高中全部化學(xué)離子方程式總結(jié)

鈉及其化合物1、鈉與水反應(yīng)：2Na++2H2O=2Na++2OH+H2↑

2、鈉與硫酸銅溶液：2Na+2H2O+Cu2+=Cu(OH)2↓+H2↑

3、鈉與稀硫酸：2Na+2H+=2Na++H2↑4、過氧化鈉與水反應(yīng)：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH+O2↑碳、硅及其化合物1、碳酸氫鈉溶液與強(qiáng)酸溶液混合：HCO3-+H+=CO2↑+H2O2、碳酸氫鈉溶液與氫氧化鈉溶液：HCO3-+OH=H2O+CO32

3、向碳酸氫鈣溶液中加入過量的氫氧化鈉：

2HCO3-+Ca2++2OH=CaCO3↓+2H2O+CO32

4、向碳酸氫鈣溶液中加入少量的氫氧化鈉：Ca2++HCO3-+OH=CaCO3↓+H2O5、澄清石灰水通入少量CO2：Ca2++2OH+CO2=CaCO3↓+H2O6、澄清石灰水通入過量CO2：OH+CO2=HCO3-

7、碳酸氫鈉溶液與少量石灰水反應(yīng)：Ca2++2OH+2HCO3-=CaCO3↓+CO32+2H2O

8、碳酸氫鈉溶液與過量石灰水反應(yīng)：HCO3-+OH+Ca2+=CaCO3↓+H2O9、碳酸鈉溶液與少量鹽酸反應(yīng)：CO32+H+=HCO3-10、碳酸鈉溶液與過量鹽酸反應(yīng)：CO32+2H+=CO2↑+H2O11、向氫氧化鈉溶液中通入少量的CO2：CO2+2OH=CO32+H2O12、向氫氧化鈉溶液中通入過量的CO2：CO2+OH=HCO3-

13、碳酸氫銨溶液中加入過量氫氧化鈉溶液：NH4++HCO3-+2OH=NH3↑+CO32+2H2O14、碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O15、碳酸鈣與醋酸反應(yīng)：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O16、澄清石灰水與稀鹽酸反應(yīng)：H++OH=H2O17、碳酸氫鹽溶液與醋酸溶液混合：HCO3-+CH3COOH=CO2↑+H2O+CH3COO-18、醋酸與氫氧化鉀溶液反應(yīng)：

CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O19、醋酸與氨水反應(yīng)：

CH3COOH+NH3?H2O=CH3COO-+NH4++2H2O20、二氧化硅與氫氧化鈉溶液：SiO2+2OH-=SiO32-+H2O21、硅酸鈉溶液中通入二氧化碳：SiO32-

+CO2=H2SiO3↓+CO32

氮及其化合物

1、單質(zhì)鐵溶于過量稀硝酸中(NO)：Fe+NO3-+4H+=Fe3++NO↑+2H2O

2、過量單質(zhì)鐵溶于稀硝酸中(NO)：3Fe+2NO3-+8H+=3Fe2++2NO↑+4H2O3、單質(zhì)銅與稀硝酸反應(yīng)：

3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O4、單質(zhì)銅與濃硝酸反應(yīng)：

Cu+2NO3-+4H+=Cu2++2NO2↑+2H2O

5、銅片插入硝酸銀溶液：

2Ag++Cu=2Ag+Cu2+

6、用氨水吸收少量SO2：

SO2+2NH3+H2O=2NH4++SO32-

7、用氨水吸收過量的SO2：

NH3+H2O=NH4++HSO3-8、氯化銨與氫氧化鈉兩種濃溶液混合加熱：NH4++OH-

=NH3↑+H2O9、氯化銨與氫氧化鈉兩種稀溶液混合：NH4++OH-

=NH3?H2O10、氨水與稀鹽酸：NH3?H2O+H+=NH4++H2O11、硝酸銀與鹽酸及可溶性鹽酸鹽溶液：Ag++Cl-=AgCl↓12、NO2溶于水：

3NO2+H2O=2H++2NO3-+NO↑

硫及其化合物1、硫酸鎂溶液跟氫氧化鋇溶液反應(yīng)：Ba2++2OH+Mg2++SO42=BaSO4↓+Mg(OH)2↓2、硫酸溶液跟氫氧化鋇溶液反應(yīng)：Ba2++2OH+2H++SO42=BaSO4↓+2H2O3、硫酸氫鈉溶液與氫氧化鋇反應(yīng)至中性：2H++SO42+2OH+Ba2+=2H2O+BaSO4↓4、硫酸氫鈉溶液與氫氧化鋇反應(yīng)至硫酸根完全沉淀：H++SO42+OH+Ba2+=BaSO4↓+H2O5、硫酸鋁鉀溶液中加入過量的氫氧化鋇溶液：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=

2BaSO4↓+[Al(OH)4]6、氫氧化鎂與稀硫酸反應(yīng)：Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O7、硫化鈉與鹽酸反應(yīng)：S2+2H+=H2S↑8、硫化鈉溶液中加入溴水：S2+Br2=S↓+2Br9、氯化鋇溶液與硫酸反應(yīng)：

Ba2++SO42-=BaSO4↓鹵素單質(zhì)及其化合物

1、電解飽和食鹽水：

2Cl-+2H2O=2OH-+H2↑+Cl2↑2、二氧化錳與濃鹽酸共熱：

MnO2+2Cl-+4H+=Mn2++Cl2↑+2H2O3、氯氣通入冷的氫氧化鈉溶液中：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O

4、氯氣通入熱的氫氧化鉀溶液中：3Cl2+6OH-=5Cl-+ClO3-+3H2O5、次氯酸鈣溶液通入過量的二氧化碳：ClO-+H2O+CO2=+HCO3-6、次氯酸鈉溶液中加入稀鹽酸：ClO-+H+=HClO7、碘化鉀溶液中加入氯水：2I-+Cl2=I2+2Cl-8、氯氣通入水中：Cl2+H2O=H++Cl-+HClO

9、亞硫酸鈉溶液中加入溴水：

SO32-+H2O+Br2=SO42-+Br-+2H+10、二氧化硫通入溴水中：

SO2+Br2+2H2O=4H++2Br-+SO42-11、溴化鈉溶液中加入氯水：2Br-+Cl2=Br2+2Cl-

12、亞硫酸溶液中加入氯水：

H2SO3+Cl2+H2O=4H++2Cl-+SO42-

13、向碘化亞鐵溶液通入少量氯氣：

2I-+Cl2=I2+2Cl-鋁及其化合物1、鋁和鹽酸反應(yīng)：2Al+6H+=2Al3++3H2↑2、鋁跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)：2Al+2OH+6H2O=2[Al(OH)4]+3H2↑3、氧化鋁溶于強(qiáng)堿溶液：Al2O3+2OH+3H2O=2[Al(OH)4]4、氧化鋁溶于強(qiáng)酸溶液：Al2O3+6H+=2Al3++3H2O5、氫氧化鋁與氫氧化鈉溶液：Al(OH)3+OH=[Al(OH)4]6、氫氧化鋁與鹽酸溶液反應(yīng)：Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O7、四羥基合鋁酸鈉溶液中加入少量鹽酸：[Al(OH)4]+H+=Al(OH)3↓+H2O8、四羥基合鋁酸鈉溶液中加入過量鹽酸：[Al(OH)4]+4H+=Al3++4H2O9、氯化鋁溶液中加入少量氫氧化鈉溶液：Al3++3OH=Al(OH)3↓10、氯化鋁溶液中加入過量氫氧化鈉溶液：Al3++4OH=[Al(OH)4]11、四羥基合鋁酸鈉溶液中通入足量二氧化碳：[Al(OH)4]+CO2=Al(OH)3↓+HCO312、氯化鋁溶液中加入過量氨水：Al3++3NH3?H2O=Al(OH)3↓+3NH4+鐵及其化合物1、金屬鐵溶于鹽酸中：Fe+2H+=Fe2++H2↑2、鐵粉與氯化鐵溶液反應(yīng)：Fe+2Fe3+=3Fe2+3、銅與氯化鐵溶液反應(yīng)：Cu+2Fe3+=Cu2++3Fe2+4、氯化亞鐵溶液中通入氯氣：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl

5、氯化鐵溶液中滴加少量硫化鈉溶液：2Fe3++S2=S↓+2Fe2+6、氯化鐵溶液中滴加少量碘化鉀溶液：2Fe3++2I=2Fe2++I27、氯化鐵溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：Fe3++3OH=Fe(OH)3↓8、氯化鐵溶液跟過量氨水反應(yīng)：Fe3++3NH3?H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+9、氯化鐵溶液加入碘化鉀溶液：2Fe3++2I-=2Fe2++I210、氧化鐵溶于鹽酸：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O11、用氯化鐵與沸水反應(yīng)制氫氧化鐵膠體：Fe3++3H2O=Fe(OH)3(膠體)+3H+

12、向溴化亞鐵溶液通入足量的氯氣：2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-

13、向溴化亞鐵溶液通入少量氯氣：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-

1.某同學(xué)在觀看電視廣告時(shí)，對(duì)“樸雪”口服液中含有Fe2+或Fe3+產(chǎn)生了濃厚興趣，他采取了下列做法，你認(rèn)為不合理的是()

A.由于維生素C具有還原性，可以和樸雪口服液同時(shí)服用

B.在檢驗(yàn)鐵的價(jià)態(tài)時(shí)，該同學(xué)先滴入KSCN溶液后滴入氯水，能判斷出鐵元素的價(jià)態(tài)

C.在檢驗(yàn)鐵元素的價(jià)態(tài)時(shí)，該同學(xué)先滴入氯水，后滴入KSCN溶液[來(lái)源:Z*xx*k.Com]

D.Cl2能夠?qū)e2+氧化為Fe3+

2.下列各組離子，能在溶液中大量共存的是()

A.Na+、Mg2+、[Al(OH)4]-、Br-

B.H+、Fe2+、SO、NO

C.K+、NH、CO、OH-

D.Ca2+、Al3+、NO、Cl-

3.某溶液中可能含有SO、CO、Cl-。為了檢驗(yàn)其中是否含有SO，除BaCl2溶液外，還需要的溶液是()

A.H2SO4

B.HCl

C.NaOH

D.NaNO3

4.在溶液中加入足量Na2O2后仍能大量共存的離子組是()

A.NH、Ba2+、Cl-、NO

B.K+、[Al(OH)4]-、Cl-、SO

C.Ca2+、Mg2+、NO、HCO

D.Na+、Cl-、CO、SO

5.下列各組在溶液中的反應(yīng)，不管反應(yīng)物量的多少，都只能用同一個(gè)離子方程式來(lái)表示的是()

A.FeBr2和Cl2

B.Ba(OH)2與H2SO4

C.HCl與Na2CO3

D.Ca(HCO3)2與NaOH

6.某化合物的水溶液能導(dǎo)電，且溶液中不存在電解質(zhì)分子，但該化合物屬于非電解質(zhì)，符合條件的物質(zhì)是

A.Cl2

B.NH3

C.SO3

D.Na2O

7.在強(qiáng)酸溶液中，下列各組離子能夠大量共存的是()

A.Mg2+、Ca2+、HCO、Cl-

B.Na+、[Al(OH)4]-、Cl-、SO

C.K+、Fe2+、SO、Br-

D.Fe2+、Ca2+、Cl-、NO

8.下列各組離子在堿性條件下可以大量共存，而在強(qiáng)酸性條件下能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的是()

A.Cu2+、Fe2+、NO、Cl-

B.K+、Mg2+、HCO、SO

C.Na+、K+、S2-、SO

D.Ba2+、Na+、I-、Cl-

9.向存在大量Na+、Cl-的溶液中通入足量的NH3后，該溶液中還可能大量存在的離子組是()

A.K+、Br-、CO

B.Al3+、H+、MnO

C.NH、Fe3+、SO

D.Ag+、Cu2+、NO

10.某無(wú)色溶液與NH4HCO3作用能產(chǎn)生氣體，此溶液中可能大量共存的離子組是()

A.Na+、Ba2+、NO、HCO

B.Cl-、Mg2+、H+、Na+、SO

C.MnO、K+、Cl-、Mn2+

D.Fe2+、NO、SO、OH-、Na+

11.能大量共存于同一溶液中，且當(dāng)溶液中加入過量的NaOH溶液或少量稀硫酸時(shí)，都能產(chǎn)生白色沉淀的離子組是()

A.Ba2+、Mg2+、NO、CO

B.H+、Ba2+、Al3+、Cl-

C.K+、Ba2+、Cl-、HCO

D.NH、Ba2+、Fe3+、Cl-

12.在一種能使pH試紙變紅色的溶液中，下列離子因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存的是()

①Ag+、Na+、Al3+、Cl-

②Fe2+、NO、Cl-、Na+

③K+、Mg2+、CH3COO-、SO

④K+、H+、SO、I-

⑤Na+、NO、SO、I-

A.②⑤

B.①②④

C.②③⑤

D.全部

13.在某無(wú)色溶液里，只含有下列8種離子中的某幾種：Na+、H+、Ag+、Mg2+、Cl-、OH-、HCO、NO。已知該溶液能跟鋁粉反應(yīng)，且放出的氣體只有H2。試回答：

(1)若溶液和鋁粉反應(yīng)后有[Al(OH)4]-生成，則溶液中一定含有大量的離子，還可能含有大量的離子。

(2)若溶液和鋁粉反應(yīng)后有Al3+生成，則原溶液中一定不含有大量的離子。

14.人體胃液中含有胃酸(0.2%～0.4%的鹽酸)，起殺菌、幫助消化等作用，但胃酸的量不能過多或過少，它必須控制在一定范圍內(nèi)。當(dāng)胃酸過多時(shí)就會(huì)出現(xiàn)“咯酸水”、“燒心”、“胃部隱隱作痛”等癥狀，嚴(yán)重時(shí)會(huì)降低食欲，引起消化不良等。當(dāng)胃酸過多時(shí)，醫(yī)生通常用“小蘇打片”、“胃舒平”給病人治療(小蘇打片的成分是碳酸氫鈉，胃舒平中則含有氫氧化鋁)。

(1)寫出用“小蘇打片”治療胃酸過多時(shí)反應(yīng)的離子方程式：。

(2)有人用土法治療胃酸過多病，方法是：將雞蛋皮洗凈、烤焦、磨細(xì)服用。據(jù)說這種療法效果還不錯(cuò)。請(qǐng)用學(xué)過的知識(shí)分析其中的化學(xué)道理。。

(3)如果病人同時(shí)患有胃潰瘍，此時(shí)最好服用胃舒平，反應(yīng)的離子方程式為：。

(4)氫氧化鈉也能中和胃酸，可以服用少量氫氧化鈉來(lái)治療胃酸過多病嗎?。

(5)寫出NaOH溶液分別與“小蘇打”、“胃舒平”溶液反應(yīng)的離子方程式：。

篇2:對(duì)化學(xué)反應(yīng)方程式書寫和計(jì)算功能價(jià)值認(rèn)識(shí)

對(duì)化學(xué)反應(yīng)方程式書寫和計(jì)算的功能價(jià)值的認(rèn)識(shí)

發(fā)布者:黃圣明

對(duì)化學(xué)反應(yīng)方程式書寫和計(jì)算的功能價(jià)值的認(rèn)識(shí)

初中化學(xué)用語(yǔ)教學(xué)是初中化學(xué)教學(xué)的關(guān)鍵,也是全面提高初中學(xué)生化學(xué)修養(yǎng)和化學(xué)素質(zhì)的關(guān)鍵。其中化學(xué)方程式的教學(xué)也是化學(xué)教學(xué)的關(guān)鍵，是化學(xué)教學(xué)的精髓。因此化學(xué)方程式書寫的教學(xué)功能和價(jià)值也是顯而易見的。化學(xué)反應(yīng)方程式是化學(xué)反應(yīng)的濃縮表達(dá)，它既給了“質(zhì)”的表達(dá)，也給了“量”的確定。

1.化學(xué)方程式是用化學(xué)式表示不同物質(zhì)之間化學(xué)反應(yīng)的式子。學(xué)生在學(xué)習(xí)化學(xué)方程式之前，必須懂得熟練書寫元素符號(hào)、識(shí)記常見物質(zhì)的化學(xué)式，并且學(xué)會(huì)用化合價(jià)書寫化學(xué)式。期間某一個(gè)環(huán)節(jié)缺失，必然造成化學(xué)方程式書寫障礙。通過方程式的教學(xué)可以很好地發(fā)現(xiàn)學(xué)生在前期化學(xué)學(xué)習(xí)中存在的問題，及時(shí)幫助學(xué)生補(bǔ)缺補(bǔ)漏。

2.通過化學(xué)方程式的書寫可以讓學(xué)生更全面地認(rèn)識(shí)物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)。通過化學(xué)方程式的書寫，學(xué)生能夠讓學(xué)生更直觀地認(rèn)識(shí)化學(xué)變化就是產(chǎn)生新物質(zhì)的變化，不僅確定反應(yīng)物和生成物，還知道反應(yīng)條件，同時(shí)還能根據(jù)化學(xué)方程式說出反應(yīng)的現(xiàn)象。

3.通過化學(xué)方程式能更好地理解質(zhì)量守恒定律，即化學(xué)反應(yīng)的微觀實(shí)質(zhì)是原子的重新組合，在這個(gè)過程中原子的個(gè)數(shù)、種類和質(zhì)量不變。運(yùn)用這個(gè)規(guī)律學(xué)生可以學(xué)會(huì)配平的基本方法、學(xué)會(huì)利用化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類及個(gè)數(shù)相同推求未知物的化學(xué)式，可以求出反應(yīng)物與生成物的粒子個(gè)數(shù)比，更可以求出反應(yīng)物與生成物的質(zhì)量比，為接下來(lái)學(xué)習(xí)化學(xué)方程式的計(jì)算做好鋪墊。

4.化學(xué)方程式的教學(xué)還可以通過讓學(xué)生完整地完成一個(gè)方程式的書寫（包括書寫化學(xué)式、配平、標(biāo)明反應(yīng)條件和生成物狀態(tài)），培養(yǎng)學(xué)生的讀題能力、觀察能力、計(jì)算能力、知識(shí)的綜合運(yùn)用能力

總之，學(xué)好化學(xué)方程式是學(xué)好化學(xué)用語(yǔ)的根本，而其他基本用語(yǔ)的正確熟練掌握，又是學(xué)習(xí)化學(xué)方程式的重要基礎(chǔ)，隨時(shí)隨地能正確書寫并應(yīng)用化學(xué)方程式分析問題、解決問題是學(xué)生應(yīng)具備的一項(xiàng)長(zhǎng)期而有效的化學(xué)學(xué)習(xí)技能,也是衡量學(xué)生是否學(xué)好化學(xué)的重要標(biāo)志。同時(shí)也能幫助學(xué)生形成了正確的人生觀和價(jià)值觀，實(shí)事求是的科學(xué)態(tài)度等等

的,計(jì)算,方程式,價(jià)值

篇3:利用化學(xué)方程式計(jì)算疑難解答

利用化學(xué)方程式計(jì)算的疑難解答

1、設(shè)未知數(shù)時(shí)，為什么后面不能跟單位？

因?yàn)槲粗獢?shù)中已含有單位，若再跟單位，將出現(xiàn)單位的重復(fù)。如課本102頁(yè)的例1中，算得x=0.6g。表明x相當(dāng)于0.6g。若設(shè)xg，就成了0.6gg。

當(dāng)然，實(shí)際質(zhì)量后面一定要跟單位。

2、化學(xué)方程式下面的各個(gè)量的書寫順序是什么？

（1）第一排，在相應(yīng)的化學(xué)式正下方寫出相對(duì)質(zhì)量（即相對(duì)分子質(zhì)量乘以化學(xué)記量數(shù)的積，這是為了遵守質(zhì)量守恒定律）；

當(dāng)然，不能用實(shí)際質(zhì)量乘以化學(xué)計(jì)量數(shù)。

（2）第二排，在相應(yīng)的相對(duì)質(zhì)量正下方寫出實(shí)際質(zhì)量和未知數(shù)。

3、如何列比例式？

利用化學(xué)方程式計(jì)算的原理是：相對(duì)質(zhì)量的比等于實(shí)際質(zhì)量的比。所以，列比例式時(shí)，也應(yīng)該按照上面的原理來(lái)列，即橫著列比。

4、化學(xué)反應(yīng)中，描述反應(yīng)的幾個(gè)用詞的理解。

（1）、“恰好完全反應(yīng)”：指兩種（或多種）反應(yīng)物正好反應(yīng)完，無(wú)剩余。

（2）、“完全反應(yīng)”、“充分反應(yīng)”、“反應(yīng)不再發(fā)生”、“反應(yīng)停止”：若反應(yīng)物只有一種，指反應(yīng)物反應(yīng)完了，無(wú)剩余。若反應(yīng)物有兩種或多種（以下以A和B兩種反應(yīng)物為例），指的是A反應(yīng)完了，B有剩余；B反應(yīng)完了，A有剩余；A、B都正好反應(yīng)完了，無(wú)剩余。

化學(xué)方程式,守恒定律,化學(xué)式,未知數(shù),課本