初三化學周云老師示范課酸性質
初三化學周云老師示范課酸的性質
酸的性質
△常見的酸：鹽酸、硫酸、硝酸。
請同學們說說還有哪種酸？
碳酸、醋酸、磷酸等。
我們來復習常見酸的性質：
（一）鹽酸：（氯化氫氣體的水溶液）
（1）物理性質：無色液體、有刺激性氣味、有揮發性。
習題1、選擇題：
1某同學使用濃鹽酸后，忘記蓋上瓶蓋，敞口放置一段時間后，其結果是（）
（A）溶液質量不變（B）溶質質量減小
（C）溶質質量分數減小（D）溶質質量增大
2、簡答題：
2我們打開濃鹽酸試劑瓶蓋時看到“白霧”，你能說出原因嗎？
答：是因為濃鹽酸揮發出氯化氫氣體與空氣中的水蒸氣結合成鹽酸小液滴。
3實驗室里能不能用濃鹽酸和石灰石制取二氧化碳氣體？為什么？
答：因為濃鹽酸揮發出氯化氫氣體，使制取的二氧化碳氣體不純。
（二）硫酸（H2SO4）
(1)、物理性質：不揮發、密度比水大、溶于水放出大量的熱，有較強的脫水性、吸水性和腐蝕性。
習題：1、選擇題：
1不慎被濃硫酸沾到皮膚上，下面采用的急救方法正確的是（）
（A）立馬用水清洗（B）馬上涂上NaOH溶液
（C）立馬用布拭去，然后用大量的水沖洗，再涂上NaHCO3
2剛制取的CO2氣體可以通過下列哪種試液來進行干燥（）
（A）濃鹽酸（B）濃硫酸（C）濃硝酸（D）氫氧化鈉溶液
2、簡答題：
3我們稀釋濃硫酸時，為什么不能把水加到濃硫酸中進行稀釋？
答：因為濃硫酸的密度比水大，把水倒入濃硫酸中溶于水放出大量的熱使水立刻沸騰，酸液濺飛發生危險。
（4）實驗室為什么不能用稀硫酸和石灰石反應來取二氧化碳?
答：因為稀硫酸和石灰石反應生成的硫酸鈣是一種微溶于水的物質，包圍在石灰石的周圍，使石灰石與酸隔離，反應很快中止。
CaCO3+H2SO4=CaSO4+H2O+CO2↑
（三）硝酸（HNO3）
1、物理性質：易揮發
△酸的化學性質
由于酸在水溶液中電離時產生的陽離子都是H+，所以它們都有相似的化學性質。
（1）酸與酸堿指示劑的作用
a、紫色石蕊遇到酸變紅色。
b、無色酚酞遇到酸不變色。
這樣說對嗎？
“酸遇到紫色石蕊變紅色”
（2）酸與活潑金屬單質反應生成鹽和氫氣（HCL、H2SO4）
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
Fe+2HCL=FeCL2+H2↑
（3）酸與金屬氧化物反應生成鹽和水
H2SO4+CuO=CuSO4+H2O↑
6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2O
2HNO3+MgO=Mg(NO3)2+H2O
3H2SO4+Fe2O3=Fe2(SO4)3+3H2O(除鐵銹的原理)
（4）酸與堿中和反應生成鹽和水
HCl+NaOH=NaCl+H2O
H2SO4+2NaOH=Na2SO4+H2O
H2SO4+Ca(HO)2=CaSO4+2H2O(改良土壤)
（5）酸與堿反應生成新的酸和新的鹽
H2SO4+BaCL2=BaSO4↓+2HCL
HCL+AgNO3=AgCL↓+HNO3
篇2:金橋學校開展教研組長示范課觀摩活動小結
為了更好地發揮骨干教師的引領和示范作用，促進青年教師的成長和進步，12月10日和11日兩個上午，金水區金橋學校開展了教研組長示范課觀摩活動。
參加示范課的六位老師分別擔任不同學段多個學科的教研組長，他們教學經驗豐富，教學態度嚴謹，多位是鄭州市骨干教師和金水區“希望杯”獲得者。其中，劉敏玲老師執教的《七色鹿》課堂氣氛活躍，充滿鼓勵和風趣的語言拉近了師生之間的距離，優美的范讀和朗讀指導提升了學生成長的空間。王振坤老師執教的《搭配中的學問》，結合學生日常生活中遇到的問題，圍繞目標層層設計教學活動，課堂簡約樸實，引起學生的很大興趣。祝曉倩老師執教的《滴水穿石的啟示》將“以讀代講”滲透到整個教學中，注重結合上下文理解詞語和知識點的拓展，培養了學生的自主探究能力。這次教研組長示范課活動，既為骨干教師提供了鍛煉成長的平臺，又給青年教師在教學領域提供了良好的學習范例，很多老師自覺地調課參加了這次觀摩活動。
近年來，面對青年教師所占教師隊伍中的比例越來越高，金橋學校始終把加強青年教師隊伍建設，提高青年教師教育教學能力作為工作的重中之重。學校相繼開展了青年教師基本功訓練和形式多樣的教研培訓活動，為青年教師的快速成長奠定了堅實的基礎。
篇3:初三化學周云老師示范課酸性質
初三化學周云老師示范課酸的性質
酸的性質
△常見的酸：鹽酸、硫酸、硝酸。
請同學們說說還有哪種酸？
碳酸、醋酸、磷酸等。
我們來復習常見酸的性質：
（一）鹽酸：（氯化氫氣體的水溶液）
（1）物理性質：無色液體、有刺激性氣味、有揮發性。
習題1、選擇題：
1某同學使用濃鹽酸后，忘記蓋上瓶蓋，敞口放置一段時間后，其結果是（）
（A）溶液質量不變（B）溶質質量減小
（C）溶質質量分數減小（D）溶質質量增大
2、簡答題：
2我們打開濃鹽酸試劑瓶蓋時看到“白霧”，你能說出原因嗎？
答：是因為濃鹽酸揮發出氯化氫氣體與空氣中的水蒸氣結合成鹽酸小液滴。
3實驗室里能不能用濃鹽酸和石灰石制取二氧化碳氣體？為什么？
答：因為濃鹽酸揮發出氯化氫氣體，使制取的二氧化碳氣體不純。
（二）硫酸（H2SO4）
(1)、物理性質：不揮發、密度比水大、溶于水放出大量的熱，有較強的脫水性、吸水性和腐蝕性。
習題：1、選擇題：
1不慎被濃硫酸沾到皮膚上，下面采用的急救方法正確的是（）
（A）立馬用水清洗（B）馬上涂上NaOH溶液
（C）立馬用布拭去，然后用大量的水沖洗，再涂上NaHCO3
2剛制取的CO2氣體可以通過下列哪種試液來進行干燥（）
（A）濃鹽酸（B）濃硫酸（C）濃硝酸（D）氫氧化鈉溶液
2、簡答題：
3我們稀釋濃硫酸時，為什么不能把水加到濃硫酸中進行稀釋？
答：因為濃硫酸的密度比水大，把水倒入濃硫酸中溶于水放出大量的熱使水立刻沸騰，酸液濺飛發生危險。
（4）實驗室為什么不能用稀硫酸和石灰石反應來取二氧化碳?
答：因為稀硫酸和石灰石反應生成的硫酸鈣是一種微溶于水的物質，包圍在石灰石的周圍，使石灰石與酸隔離，反應很快中止。
CaCO3+H2SO4=CaSO4+H2O+CO2↑
（三）硝酸（HNO3）
1、物理性質：易揮發
△酸的化學性質
由于酸在水溶液中電離時產生的陽離子都是H+，所以它們都有相似的化學性質。
（1）酸與酸堿指示劑的作用
a、紫色石蕊遇到酸變紅色。
b、無色酚酞遇到酸不變色。
這樣說對嗎？
“酸遇到紫色石蕊變紅色”
（2）酸與活潑金屬單質反應生成鹽和氫氣（HCL、H2SO4）
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
Fe+2HCL=FeCL2+H2↑
（3）酸與金屬氧化物反應生成鹽和水
H2SO4+CuO=CuSO4+H2O↑
6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2O
2HNO3+MgO=Mg(NO3)2+H2O
3H2SO4+Fe2O3=Fe2(SO4)3+3H2O(除鐵銹的原理)
（4）酸與堿中和反應生成鹽和水
HCl+NaOH=NaCl+H2O
H2SO4+2NaOH=Na2SO4+H2O
H2SO4+Ca(HO)2=CaSO4+2H2O(改良土壤)
（5）酸與堿反應生成新的酸和新的鹽
H2SO4+BaCL2=BaSO4↓+2HCL
HCL+AgNO3=AgCL↓+HNO3