總共2課時。第一課時：元素周期表，剛斷開的生鐵塊，磁鐵，小刀等。第二課時：試管4支，膠頭滴管3個，鐵屑，稀鹽酸新制的FeSO4溶液，氫氧化鈉，F(xiàn)eCl3溶液，KSCN溶液。學(xué)生活動設(shè)計第一課時1．根據(jù)自學(xué)提綱，閱讀課本41～44頁第1行，自學(xué)提出問題。2．聯(lián)系工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和生活實際，結(jié)合有關(guān)實驗了解鐵的用途，進而掌握鐵的物理性質(zhì)。3．回顧鐵在氧氣、氯氣中燃燒實驗現(xiàn)象，鐵與硫、酸、Cu2SO4溶液等反應(yīng)實驗現(xiàn)象，總結(jié)歸納鐵的化學(xué)性質(zhì)。4．討論鐵在Fe3O4中的化合價問題。第二課時1．學(xué)生動手做好4個實驗，認(rèn)真觀察分析實驗現(xiàn)象，總結(jié)歸納Fe（OH）2、Fe（OH）3制備方法和性質(zhì)；Fe3+檢驗方法。2．總結(jié)歸納Fe2+和Fe3+之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系。3．課堂鞏固練習(xí)。教學(xué)步驟第一課時1．知識目標(biāo)（1）過渡元素。（2）鐵在元素周期表中的位置和原子結(jié)構(gòu)，鐵有變價。（3）鐵的物理性質(zhì)（氣態(tài)、密度、溶沸點、抗蝕性、導(dǎo)電及導(dǎo)熱性、延展性、磁鐵等）。（4）鐵的化學(xué)性質(zhì)。2．能力目標(biāo)（1）實驗?zāi)芰?。?）歸納思維能力。（3）分析思維能力。（4）表達(dá)能力。3．德育目標(biāo)（1）聯(lián)系鐵在生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用，激發(fā)學(xué)生求知欲。（2）通過介紹我國最早的人工煉鐵、鐵器的使用對人類社會的推動作用，培養(yǎng)學(xué)生的民族自豪感。（3）通過介紹人體因缺鐵帶來的危害，培養(yǎng)學(xué)生的科學(xué)意識。（4）滲透辯證唯物主義觀點的教育。整體感知本節(jié)教材包括鐵和鐵的一些重要化合物的性質(zhì)，F(xiàn)e2+和Fe3+間的相互轉(zhuǎn)變以及Fe3+的檢驗等內(nèi)容。第1課時開始可讓學(xué)生帶著下列問題閱讀課本41～44頁第1行，進行自學(xué)討論。（1）過渡元素包括哪些元素？（2）鐵在周期表中哪個周期、哪一族？（3）鐵在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和生活實際中有哪些應(yīng)用？（4）鐵有哪些物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)？然后教師可向?qū)W生介紹有關(guān)鐵的早期發(fā)現(xiàn)、冶煉、使用，以及鐵器大量使用對社會發(fā)展的推動等資料，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣；組織學(xué)生回顧已做過的實驗現(xiàn)象，歸納總結(jié)鐵的化學(xué)性質(zhì)．第2課時，教師要設(shè)計出表格，組織學(xué)生對鐵的各種氧化物，氫氧化物進行比較分析形成知識；組織學(xué)生做好有關(guān)實驗，觀察分析實驗現(xiàn)象，得出結(jié)論；引導(dǎo)學(xué)生歸納總結(jié)Fe2+與Fe3+的相互轉(zhuǎn)變以及Fe3+的檢驗方法。重點、難點的學(xué)習(xí)與目標(biāo)完成過程1．學(xué)生閱讀教材自學(xué)討論后，教師組織學(xué)生解決以下問題：①找一個學(xué)生到講臺上指著元素周期表說明哪些元素是過渡元素，過渡元素在周期表中的位置，鐵在周期表中的位置。教師講鐵的原子結(jié)構(gòu)，指出鐵元素常見的化合價有+2價和+3價。②提問2～3名學(xué)生，聯(lián)系生產(chǎn)生活實際講鐵的應(yīng)用，教師穿插介紹我國早期鐵的發(fā)現(xiàn)，人工煉鐵、鐵器應(yīng)用對社會生產(chǎn)力的推動作用。2．講鐵的物理性質(zhì)時，教師要引導(dǎo)學(xué)生解決下列問題：（1）根據(jù)金屬的不同分類方法，鐵應(yīng)屬于哪類金屬（重金屬、黑色金屬、常見金屬）？（2）純鐵的熔點高還是含雜質(zhì)的鐵的熔點高？抗蝕能力純鐵強還是含雜質(zhì)的鐵強？（3）鐵為什么能導(dǎo)電導(dǎo)熱？（4）鐵的本來面貌什么顏色？3．鐵的化學(xué)性質(zhì)（1）提問：鐵在金屬活動順序表中的位置，據(jù)此推測，鐵的化學(xué)性質(zhì)如何？（2）引導(dǎo)學(xué)生回顧鐵絲在氧氣里燃燒；鐵絲在氯氣里燃燒；鐵粉與硫粉混合加熱的實驗現(xiàn)象并寫出有關(guān)化學(xué)反應(yīng)方程式。然后進行小結(jié)：鐵是較活潑的金屬，一定條件下能跟O2、Cl2、C、Si、P、S等非金屬發(fā)生反應(yīng)。（3）回顧鐵與稀硫酸、硫酸銅溶液反應(yīng)的實驗現(xiàn)象，寫出有關(guān)反應(yīng)方程式。小結(jié)：鐵是較活潑的金屬，能置換出稀酸里的氫，Cu2SO4中的銅。（5）問題討論：什么條件下鐵反應(yīng)后生成+2價化合物，什么條件下鐵反應(yīng)生成+3價化合物？根據(jù)Fe與S、Cl2、O2反應(yīng)的產(chǎn)物，比較S、Cl2、O2氧化性由強到弱的順序。小結(jié)：鐵與強氧化劑反應(yīng)生成+3價化合物，鐵與弱氧化劑反應(yīng)生成+2價化合物。總結(jié)、擴展、答疑鐵是過渡元素里常見的具有廣泛用途的金屬。它有可變化合價+2價、+3價。當(dāng)它遇到強氧化劑（如Cl2、Br2、足量稀硝酸等）時，生成Fe3+；遇較弱氧化劑（S、I2、Cu2+、H+等）時，生成Fe2+。過量Fe與氧氣反應(yīng)生成FeO。過量鐵與稀硝酸反應(yīng)生成Fe2+，（3Fe+8H++2NO-3=3Fe2++2NO↑+4H2O）。鐵的+3價化合物較+2價化合物穩(wěn)定。常溫下，濃硝酸、濃硫酸可使鐵鈍化，是因為生成了一層致密的Fe3O4氧化膜，保護內(nèi)部鐵不能繼續(xù)發(fā)生反應(yīng)。（五）布置作業(yè)口答：1．課本47頁第1題的（1）、（2）。2．書面作業(yè)：48頁第3題。3．思考題：Fe與稀硝酸反應(yīng)，怎樣控制藥品用量，使產(chǎn)物為Fe（NO3）2、Fe（NO3）3？

的,活動,化合物,教學(xué)

篇2:微課教學(xué)設(shè)計:合成高分子化合物基本方法

微課教學(xué)設(shè)計：合成高分子化合物的基本方法

一、教學(xué)目標(biāo)

1、知識與技能：能舉例說明合成高分子的組成與結(jié)構(gòu)特點，能依據(jù)簡單合成高分子的結(jié)構(gòu)分析其鏈節(jié)和單體。

2、過程與方法：了解高分子化合物合成的基本方法。

3、情感態(tài)度價值觀：掌握了有機高分子化合物的合成原理，人類是可以通過有機合成不斷合成原自然界不存在的物質(zhì)，從而為不斷提高人類生活水平提供物質(zhì)基礎(chǔ)。

4、重點：了解高分子化合物的概念、結(jié)構(gòu)；掌握加聚反應(yīng)歷程；能夠正確書寫加聚反應(yīng)方程式。

5、難點：加聚反應(yīng)歷程。

二、教學(xué)過程：

1、導(dǎo)課：

視頻展示生活中的高分子化合物：制造人造血管的高分子化合物。

2、新課：

（1）、高分子化合物的定義：

教師展示基本概念：相對分子質(zhì)量達(dá)幾萬甚至幾千萬，通常稱為高分子化合物，簡稱高分子，有時，又稱高聚物；如：淀粉、纖維素、蛋白質(zhì)、聚乙烯等。

學(xué)生思考：已知化合物硬脂酸甘油酯的結(jié)構(gòu)如圖：該物質(zhì)是高分子化合物嗎？

討論：計算其相對分子質(zhì)量，判斷不屬于高分子。

（2）、高分子的結(jié)構(gòu)

高分子化合物通常結(jié)構(gòu)并不復(fù)雜，往往由簡單的結(jié)構(gòu)單元重復(fù)連接而成。

例:聚乙烯

聚乙烯是純凈物還是混合物？所有高分子化合物都是混合物

聚乙烯的相對分子質(zhì)量為多少？M=28×n

高分子化合物的相對分子質(zhì)量為M=鏈節(jié)的相對質(zhì)量×n

（3）、高分子簡命名：在單體名稱前加一“聚”字。

例如：

單體：乙烯高分子：聚乙烯

思考：試寫出高分子聚四氟乙烯單體的結(jié)構(gòu)式。

（4）、合成方法

加聚反應(yīng)：小分子通過加成反應(yīng)聚合成高分子的反應(yīng)，簡稱加聚反應(yīng)。

實質(zhì)：加成反應(yīng)

對象：含碳碳雙鍵、叁鍵的有機物

反應(yīng)歷程：flash動畫展示乙烯加聚歷程

加聚反應(yīng)特點：只有單體中雙鍵或叁鍵上的碳才能成為聚合物鏈節(jié)的主鏈碳，其與碳鏈均作為支鏈。

例如：丙烯的加聚反應(yīng)

flash動畫展示丙烯加聚歷程

（5）、練習(xí)：基礎(chǔ)題

1、下列化合物不屬于天然有機高分子化合物的是

A.淀粉B.油脂C.纖維素D.蛋白質(zhì)

2、思考與交流

單體名稱

單體結(jié)構(gòu)簡式

聚合物

乙烯

CH2=CH2

丙烯

CH2=CHCH3

氯乙烯

CH2=CHCl

丙烯腈

CH2=CHCN

丙烯酸

CH2=CHCOOH

乙炔

HC≡CH

練習(xí)：提升題

1．下列關(guān)于乙烯和聚乙烯的敘述中正確的是（）

A.兩者都能使溴水褪色，性質(zhì)相同B.兩者都是純凈物

C.兩者的物質(zhì)狀態(tài)相同D.兩者的組成元素相同

2、請寫出下列聚合物的單體

聚合物：單體：CH2=CH-CH=CH2

聚合物：單體：CH2=CH-CH3

（6）小結(jié)

本節(jié)課主要學(xué)習(xí)了兩個重要知識點：一是對高分子基本概念、結(jié)構(gòu)、命名進行了了解；而是體會了不飽和鍵鍛裂形成高分子的過程，這一加聚歷程是我們本次課的重難點。

篇3:鐵化合物活動探究教學(xué)過程設(shè)計

總共2課時。第一課時：元素周期表，剛斷開的生鐵塊，磁鐵，小刀等。第二課時：試管4支，膠頭滴管3個，鐵屑，稀鹽酸新制的FeSO4溶液，氫氧化鈉，F(xiàn)eCl3溶液，KSCN溶液。學(xué)生活動設(shè)計第一課時1．根據(jù)自學(xué)提綱，閱讀課本41～44頁第1行，自學(xué)提出問題。2．聯(lián)系工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和生活實際，結(jié)合有關(guān)實驗了解鐵的用途，進而掌握鐵的物理性質(zhì)。3．回顧鐵在氧氣、氯氣中燃燒實驗現(xiàn)象，鐵與硫、酸、Cu2SO4溶液等反應(yīng)實驗現(xiàn)象，總結(jié)歸納鐵的化學(xué)性質(zhì)。4．討論鐵在Fe3O4中的化合價問題。第二課時1．學(xué)生動手做好4個實驗，認(rèn)真觀察分析實驗現(xiàn)象，總結(jié)歸納Fe（OH）2、Fe（OH）3制備方法和性質(zhì)；Fe3+檢驗方法。2．總結(jié)歸納Fe2+和Fe3+之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系。3．課堂鞏固練習(xí)。教學(xué)步驟第一課時1．知識目標(biāo)（1）過渡元素。（2）鐵在元素周期表中的位置和原子結(jié)構(gòu)，鐵有變價。（3）鐵的物理性質(zhì)（氣態(tài)、密度、溶沸點、抗蝕性、導(dǎo)電及導(dǎo)熱性、延展性、磁鐵等）。（4）鐵的化學(xué)性質(zhì)。2．能力目標(biāo)（1）實驗?zāi)芰Α＃?）歸納思維能力。（3）分析思維能力。（4）表達(dá)能力。3．德育目標(biāo)（1）聯(lián)系鐵在生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用，激發(fā)學(xué)生求知欲。（2）通過介紹我國最早的人工煉鐵、鐵器的使用對人類社會的推動作用，培養(yǎng)學(xué)生的民族自豪感。（3）通過介紹人體因缺鐵帶來的危害，培養(yǎng)學(xué)生的科學(xué)意識。（4）滲透辯證唯物主義觀點的教育。整體感知本節(jié)教材包括鐵和鐵的一些重要化合物的性質(zhì)，F(xiàn)e2+和Fe3+間的相互轉(zhuǎn)變以及Fe3+的檢驗等內(nèi)容。第1課時開始可讓學(xué)生帶著下列問題閱讀課本41～44頁第1行，進行自學(xué)討論。（1）過渡元素包括哪些元素？（2）鐵在周期表中哪個周期、哪一族？（3）鐵在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和生活實際中有哪些應(yīng)用？（4）鐵有哪些物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)？然后教師可向?qū)W生介紹有關(guān)鐵的早期發(fā)現(xiàn)、冶煉、使用，以及鐵器大量使用對社會發(fā)展的推動等資料，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣；組織學(xué)生回顧已做過的實驗現(xiàn)象，歸納總結(jié)鐵的化學(xué)性質(zhì)．第2課時，教師要設(shè)計出表格，組織學(xué)生對鐵的各種氧化物，氫氧化物進行比較分析形成知識；組織學(xué)生做好有關(guān)實驗，觀察分析實驗現(xiàn)象，得出結(jié)論；引導(dǎo)學(xué)生歸納總結(jié)Fe2+與Fe3+的相互轉(zhuǎn)變以及Fe3+的檢驗方法。重點、難點的學(xué)習(xí)與目標(biāo)完成過程1．學(xué)生閱讀教材自學(xué)討論后，教師組織學(xué)生解決以下問題：①找一個學(xué)生到講臺上指著元素周期表說明哪些元素是過渡元素，過渡元素在周期表中的位置，鐵在周期表中的位置。教師講鐵的原子結(jié)構(gòu)，指出鐵元素常見的化合價有+2價和+3價。②提問2～3名學(xué)生，聯(lián)系生產(chǎn)生活實際講鐵的應(yīng)用，教師穿插介紹我國早期鐵的發(fā)現(xiàn)，人工煉鐵、鐵器應(yīng)用對社會生產(chǎn)力的推動作用。2．講鐵的物理性質(zhì)時，教師要引導(dǎo)學(xué)生解決下列問題：（1）根據(jù)金屬的不同分類方法，鐵應(yīng)屬于哪類金屬（重金屬、黑色金屬、常見金屬）？（2）純鐵的熔點高還是含雜質(zhì)的鐵的熔點高？抗蝕能力純鐵強還是含雜質(zhì)的鐵強？（3）鐵為什么能導(dǎo)電導(dǎo)熱？（4）鐵的本來面貌什么顏色？3．鐵的化學(xué)性質(zhì)（1）提問：鐵在金屬活動順序表中的位置，據(jù)此推測，鐵的化學(xué)性質(zhì)如何？（2）引導(dǎo)學(xué)生回顧鐵絲在氧氣里燃燒；鐵絲在氯氣里燃燒；鐵粉與硫粉混合加熱的實驗現(xiàn)象并寫出有關(guān)化學(xué)反應(yīng)方程式。然后進行小結(jié)：鐵是較活潑的金屬，一定條件下能跟O2、Cl2、C、Si、P、S等非金屬發(fā)生反應(yīng)。（3）回顧鐵與稀硫酸、硫酸銅溶液反應(yīng)的實驗現(xiàn)象，寫出有關(guān)反應(yīng)方程式。小結(jié)：鐵是較活潑的金屬，能置換出稀酸里的氫，Cu2SO4中的銅。（5）問題討論：什么條件下鐵反應(yīng)后生成+2價化合物，什么條件下鐵反應(yīng)生成+3價化合物？根據(jù)Fe與S、Cl2、O2反應(yīng)的產(chǎn)物，比較S、Cl2、O2氧化性由強到弱的順序。小結(jié)：鐵與強氧化劑反應(yīng)生成+3價化合物，鐵與弱氧化劑反應(yīng)生成+2價化合物。總結(jié)、擴展、答疑鐵是過渡元素里常見的具有廣泛用途的金屬。它有可變化合價+2價、+3價。當(dāng)它遇到強氧化劑（如Cl2、Br2、足量稀硝酸等）時，生成Fe3+；遇較弱氧化劑（S、I2、Cu2+、H+等）時，生成Fe2+。過量Fe與氧氣反應(yīng)生成FeO。過量鐵與稀硝酸反應(yīng)生成Fe2+，（3Fe+8H++2NO-3=3Fe2++2NO↑+4H2O）。鐵的+3價化合物較+2價化合物穩(wěn)定。常溫下，濃硝酸、濃硫酸可使鐵鈍化，是因為生成了一層致密的Fe3O4氧化膜，保護內(nèi)部鐵不能繼續(xù)發(fā)生反應(yīng)。（五）布置作業(yè)口答：1．課本47頁第1題的（1）、（2）。2．書面作業(yè)：48頁第3題。3．思考題：Fe與稀硝酸反應(yīng)，怎樣控制藥品用量，使產(chǎn)物為Fe（NO3）2、Fe（NO3）3？

的,活動,化合物,教學(xué)